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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
| A. | 原子半径呈周期性变化 |
| B. | 元素的化合价呈周期性变化 |
| C. | 第一电离能呈周期性变化 |
| D. | 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)生成沉淀的化学方程式为: .
(2)硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)= .
(3)该HCl气体在标准状况下的体积为 mL.
(4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为 g.
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①同温、同压下,质量相等的SO2和CO2相比较,体积之比为 ,
已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 ;
②某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣.
(1)当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 .
(2)当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 、 .
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(1)①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是.
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应.写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: .写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水为 剂.
(2)已知反应:①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同);H2O被氧化的是 ,H2O被还原的是 ,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是 .
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合价由 价变为 价,被 ;Cl元素的原子失去电子,被 ;若参加反应的HCl是73g,则被氧化的HCl是 g.
(4)根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+
C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2.
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数
据回答下列问题:
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1
(2)某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol•L﹣1体积为425mL的稀盐酸.
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制.
②配制过程中,所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 .
③上述实验中,需要用到玻璃棒,其作用是 、 .
④在配制过程中,下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ.定容时仰视刻度线 .
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在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1.5molCu被氧化时()
A. 有2mol硝酸被还原
B. 标准状况下有22.4L气体生成
C. 转移6mol电子
D. 有8mol硝酸参加反应
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