A．

等于1.369g•L^﹣1

B．

等于2.054g•L^﹣1

C．

在1.369g•L^﹣1和2.054g•L^﹣1之间

D．

在2.054g•L^﹣1和4.108g•L^﹣1之间

A．

B．

C．

D．

A．

t₁＞t₂

B．

t₁＜t₂

C．

t₁=t₂

D．

不能肯定

A．

放电时正极附近pH增大

B．

充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^﹣═Fe+2OH^﹣

C．

放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．

蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

A．

增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．

升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．

活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．

加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

A．

   稀H₂SO₄

B．

   NaOH溶液

C．

NaCl溶液

D．

CuSO₄溶液

E．

    CuSO₄溶液

A．

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．

已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．

含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

D．

已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂．则△H₁＞△H₂

A．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0

B．

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0

C．

H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＞0

D．

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；△H＞0

A．

刚充入时反应速率v正减少，v逆增大

B．

充入气体后平衡不发生移动

C．

达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）仍为1：1：2

D．

达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

A．

铜离子在铜片表面被氧化

B．

铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

如图烧杯中，SO₄^2﹣的物质的量几乎不变，K⁺的数目增多