下列实验中，所选装置不合理的是（）

    A．                                 用排空气法收集NH₃，选① B． 从食盐水中获得食盐，选②

    C．                                 用自来水制取蒸馏水，选③ D． 用CC1₄提取碘水中的碘，选④

下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（）

    A． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

    B． 用石膏或盐卤点制豆腐

    C． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

    D． 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：

（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^﹣的电子层结构与Ar原子相同．

（1）用元素符号表示各元素A   、B   、C   、D   、E  ；

（2）能形成共价键的元素   

（3）A的单质的电子式为   

（4）C和B形成化合物的电子式  

（5）写出C与水反应的离子方程式：    ．

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

（1）锌是负极，电极反应式是    ．铜是正极，电极反应式是   ．总反应式  

（2）在铜极上可以观察到    ，在锌极可以观察到   （填实验现象）

（3）图2装置能够组成原电池是   ．

下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：

（1）c元素的名称是氧，d元素位于IA族．

（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图   ，   元素的原子半径最大．

（3）非金属性b  c．（填“大于”“小于”）

（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是   ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    ₄

（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式   

（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式  

（7）用电子式表示化合物d₂c的形成过程   ．

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有  和  ．

（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子  相同．

（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有  种元素，  种原子．

反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）

    A．                                 v（NH₃）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1 B． v（O₂）=0.001 mol•L^﹣1•s^﹣1

    C．                                 v（NO）=0.001 mol•L^﹣1•s^﹣1 D． v（H₂O）=0.045 mol•L^﹣1•s^﹣1

下列说法不正确的是（）

    A． 催化剂可以改变化学反应速率

    B． 2 mol SO₂与l mol O₂混合一定能生成2 mol SO₃

    C． 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

    D． 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

    A．                                 Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应   B． 镁与稀盐酸反应

    C．                                 灼热的炭与CO₂反应   D． 甲烷与O₂反应