Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸    mL．

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是     ．

（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为     ．

（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

Ⅱ．

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．

（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₂+2HBr相比较，水的作用相同的是（）

    A．                                 电解水：2H₂0=2H₂↑+O₂↑   B． 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

    C．                                 2F₂+H₂O=4HF+O₂    D． 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两份，一份加入a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L．

    A．             2b﹣              B． 2a﹣           C．   D．

将标准状况下的VL HCl（气）溶于水配成1L溶液，得到的盐酸密度为ρg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为（）

    A．                                 mol/L  B． mol/L

    C．                                 mol/L   D． mol/L

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是（NaBH₄中H元素为﹣1价）（）

    A． NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

    B． NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

    C． 硼元素被氧化，氢元素被还原

    D． 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

下列说法正确的是（）

    A． 可利用过滤的方法区别溶液和胶体

    B． 制备Fe（OH）₃胶体通常是将Fe（OH）₃固体溶于沸水

    C． 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    D． 电泳现象证明胶体粒子是带电的

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

    A． 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A

    B． 0.1mol Na₂SO₄溶液中，含有SO₄^2﹣数为0.1N_A

    C． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中，含有氧原子总数为3N_A

    D． 0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子浓度1mol/L

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）

    A． 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    B． 若M（甲）＜M（乙），则气体压强：甲＞乙

    C． 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＞乙

    D． 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol H₂所占体积为11.2L

③标准状况下，1mol H₂O的体积为22.4L

④常温常压下，28g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol^﹣1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

    A．             ①③⑤              B． ④⑥            C． ③④⑥   D． ①④⑥

在一定条件下发生如下反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是（）

    A． 该反应属于置换反应

    B． 该反应中氧化剂为I₂

    C． 该反应中还原剂为KClO₃

    D． 该反应中KClO₃被还原为Cl₂，I₂被氧化为KIO₃