以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）

    A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

    B． 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）

    A． 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣

    B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

    C． 电解质溶液中的OH^﹣向负极移动

    D． 用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.1mol电子转移

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^﹣的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

H₂O₂+I^﹣→H₂O+IO^﹣  慢

H₂O₂+IO^﹣→H₂O+O₂+I^﹣   快

下列有关该反应的说法正确的是（）

    A．                                 反应速率与I^﹣的浓度有关  B． IO^﹣也是该反应的催化剂

    C．                                 反应活化能等于98kJ•mol^﹣1 D． v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

    A． 反应过程a有催化剂参与

    B． 该反应为放热反应，热效应不等于△H

    C． 改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D． 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

下列说法正确的是（）

    A． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

    B． 合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

    C． 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

    D． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

    A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B． 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl^﹣，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2﹣，SO₄^2﹣，Na⁺现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验：

第一份加入硝酸银溶液有沉淀

第二份加入足量的氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成．根据上述实验判断：

（1）肯定存在的离子有     ，肯定不存在的离子有    ，可能存在的离子     ．写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式      ．

（2）100mL溶液中Na⁺的物质的量为     mol．

（1）在反应2MnO₄^﹣+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，电子转移总数为10e^﹣还原剂为H₂S还原产物为    ，当反应中有80gS析出时，有    mol MnO₄^﹣被还原

（2）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．

①反应中发生氧化反应的物质为     ；

②H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是     ．

③用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

（1）M（NO₃）₂热分解的化学方程式为：M（NO₃）₂2MO+4NO₂+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是     

（2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为     mol/L

（3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为    （取整数），甲烷的体积分数为75%．

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：     ；    ．该溶液的溶质的质量分数为     ．