在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（）

    A． 正反应一定是放热反应

    B． 达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

    C． 若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

    D． b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）

    A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni

    B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

    D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

    A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B． T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=mol•L^﹣1•min^﹣1

    C． M点的正反应速率V_正大于N点的逆反应速率V_逆

    D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

    A． 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

    B． 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C． 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）

    D． 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液恰好反应

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）⇌H₂（g）+I₂（g）  达到平衡后，下列说法正确的是（）

    A． 应开始达到平衡，所需时间t_A＞t_B

    B． 平衡时 C（I₂）_A=C（I₂）_B

    C． 平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B

    D． A与B中HI的平衡分解率相等．

电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

    A．                                 0.10 mol/L Ag⁺   B． 0.20 mol/L Zn²⁺

    C．                                 0.20 mol/L Cu²⁺  D． 0.20 mol/L Pb²⁺

CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）

    A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

镁﹣H₂O₂酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）

    A． 工作时，正极周围海水的pH增大

    B． 电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂

    C． 正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^﹣=2H₂O

    D． 电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）

    A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

    B． 电极Ⅰ发生还原反应

    C． 电极Ⅱ逐渐溶解

    D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

    A． 减小容器体积，平衡向右移动

    B． 加入催化剂，Z的产率增大

    C． 增大c（X），X的转化率增大

    D． 降低温度，Y的转化率增大