已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常数    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）

    A． 4s时c（B）为0.76mol/L

    B． 830℃达平衡时，A的转化率为80%

    C． 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D． 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）

    A． 铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

    B． 通人空气的石墨电极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^﹣═2CO₃^2﹣

    C． 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

    D． 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）

    A． 升高温度，平衡常数增大

    B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

    C． Q点时，Y的转化率最大

    D． 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）

    A． 过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

    B． Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

    C． 铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

    D． Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

序号   锌的质量/g    锌的形状    温度/℃        完全溶解于酸的时间/s

A      2             薄片        5              400

B      2             薄片        15             200

C      2             薄片        25             100

D      2             薄片        30             t₁

E      2             薄片        35             50

F      2             颗粒        15             t₂

G      2             粉末        15             t₃

则下列说法正确的是（）

①t₁=75s    ②t₂＞200＞t₃    ③单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_F＞m_B．

    A．             ① B．             ①②                C． 只有②   D． 全部正确

某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品．小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）

    A． 打算制成小包装用于糕点的脱氧剂

    B． 利用反应放出热量的原理制成暖宝宝

    C． 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期

    D． 正极的电极反应为：2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+197kJ     

实验测得有关数据如表：

容器编号  起始时各物质的物质的量/mol         达到平衡时体系能量的变化/KJ

          SO₂                                                            O₂ SO₃

甲        2                                  1                           0 Q₁

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q₂

丙        0                                  0                           2 Q₃

下列判断中正确的是（）

    A． 197＞Q₂＞Q₁

    B． 若升高温度，反应的热效应不变

    C． Q₃=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO₃（l）时放出的热量大于98.5kJ

如图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）

    A． 升高温度，同时加压

    B． 降低温度，同时减压

    C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂

反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）

    A．                                 只增大c（A）时，v也增大 B． 只增大c（A）时，v值不变

    C．                                 只升高温度时，k值不变   D． 只升高温度时，k值变小

下列叙述正确的是（）

    A． 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极

    B． 氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入负极

    C． 图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl^﹣移向CuSO₄溶液

    D． 在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法