铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 2.24L的 NO₂气体和1.12L的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

    A．             9.02g               B． 8.51g           C． 8.00g D． 7.04g

为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O）．现有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）

    A．                                 mol•L^﹣1    B． mol•L^﹣1

    C．                                 mol•L^﹣1   D． mol•L^﹣1

按如图所示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）

    A．             4：1                B． 3：1            C． 2：1 D． 任意比

用石墨电极电解足量M（NO₃）_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）

    A．                          B．          C．    D．

高铁电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（）

    A． 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）₂

    B． 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃﹣3e﹣+5OH﹣=FeO₄^2﹣+4H₂O

    C． 放电时每转移1 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

    D． 放电时正极附近溶液的pH值升高

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

    A． Mg片作负极，电极反应：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺

    B． 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

    C． Al片作负极，电极反应：Al+4OH^﹣﹣3e^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

    D． Al片上有气泡产生

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（）

    A． 一定含有I^﹣，不能确定是否含有Cl^﹣

    B． 可能含有NO₃^﹣、Cl^﹣和I^﹣

    C． 可能含有NO₃^﹣

    D． 一定含有Fe³⁺

用石墨电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

    A．             1mol•L^﹣1            B． 2 mol•L^{﹣1        C}． 3 mol•L^﹣1 D． 4 mol•L^﹣1

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^﹣1、1411.0kJ•mol^﹣1和1366.8kJ•mol^﹣1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为（）

    A．                                 ﹣44.2 kJ•mol^﹣1  B． +44.2 kJ•mol^﹣1

    C．                                 ﹣330 kJ•mol^﹣1   D． +330 kJ•mol^﹣1

含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）

    A． KOH（aq）+ H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣11.46kJ/mol

    B． 2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    C． 2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=+114.6kJ/mol

    D． KOH （aq）+ H₂SO₄（aq）= K₂SO₄（aq）+H₂O （l）；△H=﹣57.3kJ/mol