下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

    A．             石灰石              B． Ca（OH）₂        C． CaC0₃ D． CH₄

下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）

    A． 3Fe+2O₂Fe₃O₄

    B． C+CO₂2CO

    C． NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

    D． Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示．某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

    A．                 B． C． D．

图1为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比　　；

Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是　　（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）　　；

Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄⁺与AlO₂^﹣在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH₄⁺+AlO₂^﹣+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）　　；

（3）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^﹣1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

（1）利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是　　．

（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是　　（写化学式）．

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可将其中　　循环利用．

②向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体．试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：　　．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）写出实验室制备氯气的离子方程式　

（2）①图中滴加浓盐酸的装置名称　　

②装置B中盛放的试剂名称为　　，

③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是　　

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入　　（填写试剂或用品名称）．

（4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式　　

（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得　　g漂白粉．

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

（1）该反应的氧化剂是　　

（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO₄+KI+H₂SO₄→　　

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是　．　．

（1）¹⁸O^2﹣离子结构示意图　　，质量相等的O₃和O₂中，原子个数之比为　；

（2）某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为　，m g该硫原子的物质的量为　　mol；

（3）19g 某二价金属的氯化物ACl₂ 中含有0.4molCl^﹣，ACl₂的摩尔质量　　．