高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

    A． 制备高铁酸钾用ClO^﹣做还原剂

    B． 制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）₃得到3 mol 电子

    C． 高铁酸钾中铁的化合价为+7

    D． 用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色

④密度为1.1g•cm^﹣3与密度为1.2g•cm^﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^﹣3与1.2g•cm^﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

    A．             ①②                B． ①④            C． ①②③④ D． ①②④

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（）

    A．             Cl₂ B．             Cl₂O                C． ClO₂  D． Cl₂O₃

常温下，在溶液中可发生以下反应：①H⁺+Z^﹣+XO₄^﹣=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，由此判断下列说法正确的是（）

    A． 常温下反应2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^﹣不可以自发进行

    B． R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    C． 反应①配平后，H₂O的化学计量数为8

    D． 还原性强弱顺序为：X²⁺＞Z^﹣＞R^﹣＞M²⁺

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）

选项   离子组            加入试剂           加入试剂后发生反应的离子方程式

A      Fe²⁺、NO₃^﹣、K⁺      稀硫酸             3Fe²⁺+NO₃^﹣+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B      Fe³⁺、I^﹣、ClO^﹣     氢氧化钠溶液       Fe³⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓

C      Ba²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣    氢氧化钠溶液       HCO₃^﹣+OH^﹣═CO+H₂O

D      Al³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣     过量氢氧化钠溶液   Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）

    A． 无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^﹣、MnO₄^﹣

    B． 含有大量NO₃^﹣的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、H⁺

    C． c（HCO₃^﹣）=0.1mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2﹣、Br^﹣

    D． 强碱性溶液中：ClO^﹣、S^2﹣、HSO₃^﹣、Na⁺

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

    A． 用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

    B． Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑

    C． 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

    D． 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^﹣+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）

选项    x           y             z

A       胶体        混合物        淀粉溶液

B       化合物      酸性氧化物    一氧化氮

C       纯净物      化合物        液溴

D       强电解质    强酸          硫酸

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

    A． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

    B． 2 L 0.5 mol•L^﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

    C． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

    D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其二氯取代产物有  种．

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：  ；

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式    ．

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：   、   ．