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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是()
A. Li2NH中N的化合价是﹣1
B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C. Li+和H+的离子半径相等
D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红.取少量试液,加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是()
A. 一定有Cl﹣ B. 一定有SO42﹣ C. 一定没有Al3+ D. 一定有CO32﹣
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A. 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B. 和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()
A. 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B. 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C. 若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是()
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B. 试样中一定不含Al3+
C. 试样中可能存在Na+、Cl﹣
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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36.5g HCl溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol•L﹣1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是()
A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1mol•L﹣1
B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D. 所得溶液的质量分数:w=36.5
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下列解释事实的方程式不正确的是()
A. 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B. 将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C. 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl﹣
D. Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣
C. 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣
D. 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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能正确表示下列反应的离子方程式是()
A. 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
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质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()
A. 大于2c mol/L B. 等于2c mol/L
C. 小于2c mol/L D. 在c mol/L∽2c mol/L之间
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