Na₂O₂几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：，   ．

（2）通过比较可知，当非金属元素处于   价态时，与Na₂O₂反应有O₂生成．

（3）等物质的量的N₂、O₂、CO₂的混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压下），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为   ．

将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）

①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性．

    A．             ①④                B． ②③④          C． ①②③   D． ④⑤

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

    A． 将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡（H⁺）

    B． 使红色布条退色（HCl）

    C． 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂）

    D． 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）

    A． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

    B． 可用Na₂O₂除去N₂中的水蒸气

    C． 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

    D． 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

下列说法不正确的是（）

    A． 将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体

    B． 铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

    C． 向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_sp（ZnS）不变

    D． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入适量BaCl₂溶液后溶液褪色

下列叙述符合实验事实的是（）

    A． 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠

    B． 金属钠在空气中燃烧生成白色的Na₂O₂

    C． 金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

    D． 金属钠与水反应放出氧气

实验中需用2.0mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（）

    A．                                 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

    C．                                 100 mL；21.2 g  D． 500 mL；100.7 g

能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

    A．                                 H⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SiO₃^2﹣ B． Ag⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

    C．                                 K⁺、SO₄^2﹣、Cu²⁺、NO₃^﹣  D． NH₄⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣

MnO₂的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（）

    A． ①、②、③三个反应中Mn0₂均作氧化剂

    B． 足量Mn0₂与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl₂

    C． 反应②若生成1mol Al₂0₃，则反应过程中转移12mol电子

    D． 反应③中K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1

水钴矿（含CuO、Co₂O₃，Fe₂O₃、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol•L^﹣1，温度60℃），下列说法正确的是（）

    A． 是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大

    B． 用Na₂SO₃NaNO₂作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na₂SO₃

    C． 加入还原剂的主要目的是为了还原Fe³⁺

    D． 用Na₂SO₃作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率