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某溶液中可能存在下列阴离子:Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种.
(1)当溶液中存在大量H+时, 不能在溶液中大量存在;
(2)当溶液中存在大量Ag+时, 不能在溶液中大量存在;
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是 ﹣ ;为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入 ,通过观察 再作出进一步的判断.
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(1)在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;
(2)在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中,氧化剂与还原剂质量之比为 ;
(3)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,氧化产物与还原产物的质量之比为 ;
(4)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl﹣的个数比为 ;
(5)在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,每生成2mol NO,转移的电子数为 .
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(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式.①氯化铜 ;②硫酸铁 .
(2)写出下列反应的离子方程式.①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ;②碳酸钠溶液与稀盐酸混合 .
(3)写出符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一个化学方程式. .
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(1)现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 .
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+,这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生,这说明维生素C具有 .
A、氧化性 B、碱性 C、酸性 D、还原性.
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用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
| A. | +4 | B. | +3 | C. | +2 | D. | +1 |
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氢化钙(CaH2中H为﹣1价)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )
| A. | CaH2既是氧化剂,又是还原剂 |
| B. | H2既是氧化产物,又是还原产物 |
| C. | CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 |
| D. | 氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述中正确的是( )
| A. | 亚硝酸盐是还原剂 | B. | 维生素C被还原 |
| C. | 维生素C将Fe2+氧化为Fe3+ | D. | 亚硝酸盐是氧化剂 |
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在下列反应中,水仅作还原剂的是( )
| A. | Na2O+H2O═2NaOH | B. | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C. | Cl2+H2O═HCl+HClO | D. | 2H2O2H2↑+O2↑ |
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