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下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息;
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为:
③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为: ①由C、H、O三种元素组成;
②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯. ①相对分子质量比C少2;
②能由C氧化而成; ①由C、H、O三种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ;写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式 .
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始出现同分异构体.
(3)B具有的性质是 (填序号):①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式: .
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为 ;其化学反应方程式为: .
(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式: .
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被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是()
A. 该电池的正极为锌
B. 电池正极反应式为:MnO2+e﹣+H2O═MnO(OH)+OH﹣
C. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
D. 当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子数目为 1.204×l023
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下列说法不正确的是()
A. 0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是:c (NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B. 在苏打与小苏打的混合溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH ﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
C. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D. 常温常压下能自发进行的反应,一定都是放热反应
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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=5mol/L,
则此温度下反应①的平衡常数(单位:mol2•L﹣2)为()
A. 25 B. 0.025 C. 30.25 D. 27.5
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下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是()
A. C5H12有2种同分异构体
B. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得物质共有6种
C. C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正(B)=2V逆(C)
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
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完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是()
A B C D
实验 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及SO2有还原性、漂白性 用于制取纯净的氢氧化亚铁 用于分离NH4Cl和I2的混合物 用于证明铁的吸氧腐蚀
装置或
仪器
A. A B. B C. C D. D
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下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B. Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O
C. Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
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在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是()
A. PH>7的溶液中:K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、SCN﹣、HCO3﹣
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D. 在由水电离产生c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、S2O32﹣、Fe3+、NO3﹣
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