已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

    A． 每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B． 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣1

    C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D． 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

    A．                                 蒸馏、蒸发、萃取、过滤  B． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

    C．                                 萃取、过滤、蒸馏、蒸发  D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（）

    A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

    B． Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

    C． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

    D． Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

下列物质的性质比较，正确的是（）

    A． 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

    B． 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

    C． 非金属性：P＞S＞Cl

    D． 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）

    A．             a是Fe（NO₃）₂       B． n₁=0.375         C． p=0.20   D． n₂=0.30

下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）

    A． 都是银白色的柔软金属，密度都比较小

    B． 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

    C． 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

    D． 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

    A． 常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A个

    B． 19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L

    C． 标准状况下，33.6 L SO₃含有9.03×10²³个SO₃分子

    D． 在46 gNO₂和N₂O₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个

如图所示是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是    极A的名称是 

（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为  

乙装置中B（Ag）的电极反应式为  ，

丙装置中D极的产物是  和   （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中  （写化学式）．

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：

（1）800℃时．0﹣5min内，以B表示的平均反应速率为   ．

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是  

A．容器中压强不变             B．混合气体中c（A）不变

C．2v_正（B）=v_逆（D）          D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=  反应为   填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，

n（D）=0.9mol，则此时该反应向   填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

有机化合物中当某一碳原子同时连在两个﹣OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：

现有分子式为C₉H₈O₂X₂（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

试回答下列问题：

（1）X为Br（填元素符号）；反应①的反应类型是   ．

（2）写出M的结构简式：   ．

（3）写出由A→C的化学反应方程式：   ．

（4）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：   、   ．

①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种．