阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成路线．

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示   ．

（2）E中的官能团有：   （写名称）．

（3）写出F的结构简式    ．

（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（﹣CN）的完全水解反应生成羧基（﹣COOH），请写出第二步反应的化学方程式    ．

（5）与有相同官能团的同分异构体有   种．（要求考虑顺反异构）

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．

（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为   g．

（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为C．样品②中氧化铜质量为   g

（以含a、b的代数式表示）．

（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为    ．

E、F、I标准状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去．

填写下列空白：

（1）E是   ；J是   ．（写化学式）

（2）写出D+X→F+G的离子方程式：    ．

（3）写出A+B→C+E的化学方程式：   ．

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有   ，肯定不存在的离子有   ，不能确定是否存在的离子有   ．

某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．

（1）写出并配平发生反应的离子方程式    ；

（2）该反应的氧化剂是  ，还原产物是   ；

（3）反应中1mol臭氧   （填“得到”或“失去”）2mol电子．

1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为  

（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为  

（3）实验室配制500ml 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末  g．

（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙    ．

（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是  ．

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；

B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线．

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（）

   A．                B．                   C．    D．            

浓度均为0.1mol•L^﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

    A．                                 BaCl₂  NaOH  NaHCO₃  B． Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

    C．                                 AlCl₃  NH₃•H₂O  NaOH  D． Ba（OH）₂  CaCl₂  Na₂SO₄

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

    A． x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣

    B． x=0.6a，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣

    C． x=a，2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^﹣

    D． x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^﹣

已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

    A．             10mol               B． 11mol           C． 12mol D． 13mol