氢氧化锂（LiAlH₄）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无色溶液：LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是（）

    A． LiAlH₄中H元素的化合价为﹣1

    B． LiAlH₄L、iAlO₂、LiH均是离子化合物

    C． 1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移4mol电子

    D． 0.5 mol LiAlH₄与水充分反应后产生44.8L H₂

某芳香化合物A分子式为C₈H₉Br（核磁共振氢谱显示五种不同信号，其面积之比为2：2：2：2：1），与NaOH的乙醇溶液共热后生成芳香烃B，B可与1molH₂发生侧链上的加成反应得到苯的同系物C，芳香化合物A亦可与NaOH的水溶液共热后得到某醇D，D在一定条件下也可反应得到B．据此完成下列问题：

（1）分别写出由A生成B，由A生成D的化学方程式，并注明反应类型

A生成B           ，      

A生成D            ，  

（2）B在一定条件下可发生加聚反应生成重要的高分子化合物E，请写出该反应的化学方程式         

（3）C的分子式为   ，C有多种同分异构体，请写出其含苯环的同分异构体的结构简式（不含C本身）

．

已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）如图七种烃中：

①常温下含氢量最高的气态烃是  （填对应结构简式）．

②能够发生加成的烃有  种．

③分子中所有原子共面的是  （填对应字母）．

④属于芳香烃的是  （填对应分子式）

（2）由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯，其中涉及到的反应类型有2种，依次是   和   ．

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学涉及并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中生成乙炔气体的化学方程式   ．

（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时用   代替水．

（3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物质，就是乙炔

（4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，它与溴水反应的化学方程式是  ．

填空

（1）可命名为   ．

（2）的系统命名为   ．

（3）2.5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的结构简式：    

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为：   ．

下列说法不正确的是（）

    A． 某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n

    B． 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

    C． 某气态烃CxHy与足量O₂恰好完全反应（温度＞100℃），如果反应前后气体体积不变，则y=4

    D． 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中含H量越高

下列说法正确的一组是（）

    A．                                 O₃和O₂互为同素异形体 B． 正丁烷和异丁烷是同系物

    C．                                 和互为同分异构体  D． 和是同一种物质

下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）

    A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D． 汽油和水，苯和水，己烷和水

关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应说法正确的是（）

    A． 该反应是溴乙烷的水解反应

    B． 往反应后的溶液中直接加入AgNO₃溶液检验是否有Br^﹣生成

    C． 该反应产物中有水、钠盐和不饱和烃

    D． 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成

下列反应不属于取代反应的是（）

    A． 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热

    B． 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热

    C． 苯与液溴的反应

    D． 乙炔与氯化氢制氯乙烯