在一支注射器中，装有NO₂和N₂O₄（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）

    A．                                 由红棕色变为无色 B． 变浅

    C．                                 由无色变为红棕色 D． 变深

在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的速率如下，其中最快的是（）

    A．                                 v（SO₃）=4 mol•L^﹣1•min^﹣1  B． v（O₂）=2 mol•L^﹣1•min^﹣1

    C．                                 v（SO₂）=5 mol•L^﹣1•min^﹣1  D． v（SO₂）=0.1 mol•L^﹣1•S^﹣1

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂O₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（）

    A． 放电时负极反应为：3Zn﹣6e^﹣+6OH^﹣═3Zn（OH）₂

    B． 放电时正极反应为：2FeO₄^2﹣+6e^﹣+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^﹣

    C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

    D． 放电时正极附近溶液的碱性增强

家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（）

    A． 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

    B． 2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂

    C． 正极反应：2H₂O+O₂+4 e^﹣→4OH^﹣

    D． 负极反应：Fe→Fe³⁺+3 e^﹣

关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

    A． 原电池中失去电子的电极为阴极

    B． 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C． 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D． 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）

①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂+2H₂O⑤可用CuSO₄溶液作电解质溶液⑥可用AgNO₃溶液作电解质溶液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）

    A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni

    B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

    D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）

    A．             Na₂SO₄               B． H₂SO₄            C． AgNO₃ D． NaOH

下列叙述正确的是（）

    A． 工业上电解熔融的Al₂O₃冶炼铝用铁做阳极

    B． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

    C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

    D． 用惰性电极电解浓CuSO₄溶液一小段时间后，加入Cu₂O固体可以使CuSO₄溶液恢复原来浓度

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）

    A．             阴极                B． 阳极            C． 正极 D． 负极