下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2 220kJ/mol．现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是（）

    A．             2：1                B． 3：1            C． 4：1 D． 5：1

下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

    A．             增大浓度            B． 增大压强        C． 升高温度 D． 使用催化剂

在C（固）+CO₂（气）=2CO（气）的反应中．现采取下列措施：

（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入CO₂；（4）恒容下充入N₂；（5）恒压下充入N₂，哪些措施能够使反应速率增大？（）

    A．             （1）（3）           B． （3）（5）       C． （1）（2）（3） D． 全部正确

可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

    A．                                 3v_正（N₂）=v_正（H₂）  B． v_正（N₂）=v_正（NH₃）

    C．                                 v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） D． 3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）

    A．                                 逆反应是吸热反应 B． 正反应是吸热反应

    C．                                 m+n＞p+q D． m+n＜p+q

在密闭容器中，对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为（）

    A．             10 mol和10%        B． 20 mol和20%    C． 20 mol和40% D． 20 mol和80%

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）

    A．                                 x值为2  B． 混合气体的密度增大

    C．                                 平衡时N的浓度为0.3 mol/L   D． N的转化率为20%

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）

    A． 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

    B． 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

    C． 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

    D． 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

反应 2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是（）

    A．             20 mol/（L•s）      B． 40 mol/（L•s）  C． 60 mol/（L•s）   D． 15 mol/（L•s）

某化学反应的△H=+122kJ•mol^﹣1，△S=﹣231J•mol^﹣1•K^﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

    A． 在任何温度下都能自发进行

    B． 在任何温度下都不能自发进行

    C． 仅在高温下自发进行

    D． 仅在低温下自发进行