用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

    A．             CuCl₂[CuSO₄]         B． NaOH[NaOH]      C． NaCl[HCl] D． CuSO₄[Cu（OH）₂]

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 6：3：1  D． 6：3：2

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

    A．                   B． C．    D．

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

    A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B． 100mL2mol•L^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C． SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（）

    A． 器内压强不随时间变化而变化

    B． 反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1

    C． 生成A的速率和生成的D的速率相等

    D． 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）

    A． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    B． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

    C． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

    D． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）

    A． 化学反应速率发生改变

    B． 由气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强

    C． 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生变化

    D． 有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度

某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）

    A． 容器体积不变，升温正反应速率减小

    B． 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

    C． 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

    D． 容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

    A． 该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol^﹣1

    B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

    C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D． 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量