取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：

（1）Na₂CO₃溶液的物质的量浓度

（2）Na⁺物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na₂CO₃溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

用18mol•L^﹣1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是  （从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤  

D．定容时俯视刻度线  

在标准状况下，把1体积Cl₂、5体积O₂跟11体积H₂混合，这三种气体的物质的量之比是   ，质量比是   ，混合气体的平均相对分子质量是  ；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸（ρ=1.143g/cm³）的物质的量浓度是  ．

N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为  ；物质的量之比为   ；同温同压下体积比为   ．

标准状况下有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个 HCl分子③13.6g H₂S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：（填写序号）

A、物质的量①③②    B、体积①③②  C、质量①③②    D、氢原子数②③①．

19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^﹣离子，ACl₂的摩尔质量是95g/mol，相对分子质量是95，A的相对原子质量是24．

9.75g锌与0.3 mol的盐酸刚好完全反应，放出0.15 mol H₂，在溶液中有0.15mol Zn²⁺离子和0.3 mol Cl^﹣离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂0.15 mol．

将5mol/L的AlCl₃溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl^﹣物质的量浓度为（）

    A．             mol/L            B． mol/L       C． mol/L  D． mol/L

50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L

下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

    A．                                 150mL 1mol/L的NaCl  B． 75mL 2mol/L的NH₄Cl

    C．                                 150mL 3mol/L的KCl   D． 75mL 2mol/L的CaCl₂