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关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()
A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D. 装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应.下列有关说法正确的是()
A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B. 反应后产生13.44L H2(标准状况)
C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D. 由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是()
A. 气体A是NO2
B. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C. 溶液E和气体F不能发生化学反应
D. X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程.
下列有关说法正确的是()
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2
C. 第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>Cl2>Fe3+>Br2
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下列化学反应的离子方程式正确的是()
A. 氢氧化镁中滴加盐酸:H++OH﹣═H2O
B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3+CO32﹣+2H2O
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在c(H+):c(OH﹣)=1:2的水溶液中能大量共存的离子组是()
A. K+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣ B. Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣ D. Na+、Fe2+、I﹣、SO32﹣
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在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是()
A. 若有0.3 mol Cl2参加反应,转移的电子数为0.6NA
B. 若生成2.24 L氮气,转移的电子数为0.6NA
C. 若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D. 若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=
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某物质A加热分解,产物都是气体,化学方程式为2AB+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()
A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d
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一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是()
A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23﹣
B. 次磷酸中P的化合价为+1
C. NaH2PO2是酸式盐
D. NaH2PO2溶液显弱酸性
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