有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）

    A． 若X（OH）_n为强碱，则Y（OH）_n也一定为强碱

    B． 若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C． 若X形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

    D． 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

下列各组性质的比较中正确的是（）

    A．                                 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄  B． 碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

    C．                                 稳定性：HF＞HCl＞PH₃＞H₂S D． 原子半径：O＞S＞Na

下列化学用语正确的是（）

    A． F结构示意图为：

    B． HCl的电子式为：H⁺

    C． Na₂O₂的形成过程可以表示为：

    D． 次氯酸（HClO）的结构式为：H﹣Cl﹣O

下列电子式正确的是（）

    A．             氨：         B． 四氯化碳：  C．  氮气： D． 二氧化碳：

1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子           H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺

可能大量含有的阴离子           Cl^﹣Br^﹣I‑ClO‑AlO₂^﹣

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有  ；

②不能确定是否含有的阳离子有K⁺，

③要确定其存在可补充做的实验是  ；

④肯定不存在的阴离子有   ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积

（标准状况）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl^﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br^﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I^﹣）                 a mol       0           0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为   ．

②原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为   ．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式  

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为  ．

（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为  ．

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为   ．

某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数．

【方法一】测 SO₂质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量．

（1）C中盛放的试剂是   ，E装置的作用是  

（2）若实验前称取m₁g样品，再测得SO₂的质量为m₂g，则可得Na₂SO₄质量分数，其中m₂是通过测定  （填装置符号）装置在实验前后的质量差得到的．该方法的缺点是（只答一点）．

【方法二】测沉淀质量法

第一步：称取m₃g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m₄g

（3）简述洗涤沉淀的方法：  ．

（4）若m₃=2m₄ 则试样中Na₂SO₄的质量分数为   ．

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe 和X．

（1）根据题意，可判断出X是    （写化学式）．

（2）写出并配平该反应的化学方程式：  

（3）发生氧化反应的物质是    ，反应中4mol的氧化剂能  （填“失去”或“得到”）  mol电子．

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为  ．

现有下列物质：①KI  ②铜 ③稀硝酸 ④NH₃  ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准           电解质          盐          非电解质        混合物

属于该类的物质                                                 

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^﹣═H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式   ．

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为  ．

实验室需要配制0.1mol•L^﹣1 CuSO₄溶液480mL．

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、  、  以及等质量的两片滤纸．

（2）计算，应选择下列正确 

A．需要CuSO₄固体8.0g    B．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.0g

C．需要CuSO₄•5H₂O晶体12.5g    D．需要CuSO₄固体7.7g

（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了   ．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．