某有机物A（C₄ H₆O₅），广泛存在于许多水果中，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：

i.25℃时，电离常数K₁=3.99×10^﹣4，K₂=5.5×10^﹣6

ii．Imol A与足量钠产生1.5mol H₂；

ii．分子中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应流程如下：

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为    ；B的结构简式为    ，C的系统命名为    _．

（2）A﹣﹣B的反应类型为消去反应；反应①所需的反应条件为    ．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①M﹣N．     ；

②E﹣F．      ，

（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：    ．

①能发生水解，生成两种有机物；②水解后产物之间能发生缩聚反应．

已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为   ．

（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是   （填离子符号）；键的极性比较：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是    （填化学式）．

（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是    ；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式    ．

（4）一定条件下，在水溶液中1molW^﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D点对应的微粒是ClO₄^﹣（填离子符号）．

②写出B→A+C反应的热化学方程式：    （用离子符号表示）．

已知NaHC₂O₄溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L^﹣1的NaHC₂O₄．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（）

    A． 加入少量H₂ C₂O₄固体，促进水电离，溶液中c（H⁺）增大

    B． 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）

    C． 加入氨水至中性，则溶液中：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

    D． 加入0.01 mol Na₂C₂O₄固体，则溶液中：3c（Na⁺）=2

如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，．下列说法正确的是（）

    A． 甲池中负极上的电极反应式为N₂H₄﹣4e^﹣=N₂+4H⁺

    B． 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N₂H₄乙池电极上则会析出6.4g固体

将KO₂放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO₂（s）⇌2K₂O（s）+3O₂（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）

    A．                                 容器内压强增大  B． KO₂的量保持不变

    C．                                 平衡常数减小 D． 氧气浓度不变

向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（）

    A． x=10时，溶液中有、Al³⁺、，且c（）=c（Al³⁺）

    B． x=20时，溶液中所发生的反应离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

    C． x=30时，溶液中有Ba²⁺、、OH^﹣，且c（OH^﹣）＞c（）

    D． 滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003mol

甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：

阳离子        NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺

阴离子        OH^﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），

则乙物质（）

    A．                                 可能是Na₂S0₄ B． 可能是NH₄NO₃

    C．                                 可能是NaOH  D． 一定不是（NH₄）₂SO₄

利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项  ①       ②     ③            实验结论                   

A     稀硫酸   Na₂CO₃  C₆H₅ONa        酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH         

B     液溴和苯 铁屑   AgNO₃溶液     液溴和苯发生取代反应       

C     稀盐酸   Na₂SO₃  Ba（NO₃）₂溶液 SO₂与可溶性钡盐可以生成白色沉淀

D     浓盐酸   KMnO₄   FeBr₂溶液     氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺      

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示．下列说法正确的是（）

    A． 甲醛水溶液可作为食物防腐剂

    B． 该反应类型为缩聚反应

    C． 三聚甲醛分子中既含σ键又含п键

    D． 常温下，9g三聚甲醛中含1.806×10²³个碳原子

用50mL0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是  ．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是  ．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值  （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  （填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．