在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．

（1）图中反应是  （填“吸热”或“放热”）反应，该反应  （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=   （用含E₁、E₂的代数式表示）．

（2）已知热化学方程式：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^﹣1，则其逆反应的活化能为  ．

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是  ．

可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L^﹣1，这时B的浓度为（  ﹣）mol•L^﹣1，C的浓度为   mol•L^﹣1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为   mol•L^﹣1•min^﹣1．

）除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H₂产生的速率变化情况如图所示：其中t₀﹣t₁速率变化的主要原因是    ，t₁﹣t₂速率变化的主要原因是    ．

下列说法正确的是（）

    A． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    D． 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

固体NH₄Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH₄Br（s）⇌NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br₂（g）+H₂（g），2min后测知H₂的浓度为0.5mol•L^﹣1，HBr的浓度为4mol•L^﹣1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，则下列速率正确的是（）

    A．                                 0.5mol•L^﹣1•min^﹣1 B． 2.5mol•L^﹣1•min^﹣1

    C．                                 2mol•L^﹣1•min^﹣1   D． 1.25mol•L^﹣1•min^﹣1

某温度下，浓度都是1mol•L^﹣1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X₂）=0.6mol•L^﹣1，c（Y₂）=0.8mol•L^﹣1，c（Z）=0.4mol•L^﹣1，则该反应的反应式可表示为（）

    A．             X₂+2Y₂═2XY₂         B． 2X₂+Y₂═2X₂Y      C． 3X₂+Y₂═2X₃Y   D． X₂+3Y₂═2XY₃

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），反应2min的时间，并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，现有下列几种说法中正确的是（）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L^﹣1•s^﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.05mol•L^﹣1•s^﹣1

③2min时容器中A的物质的量为2.8mol

④2min时物质B的浓度为0.4mol•L^﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+O₂（g）═CO（g）；△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈．

    A．             ① B．             ④ C．             ②③④   D． ①②③

工业上合成氨气，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N₂的转化率为20%（已知：N₂的转化率=实际反应的N₂的量/初始充入N₂的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）

    A． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

    B． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

    D． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol