已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为（）

    A．             Q₁＞Q₂               B． Q₁=Q₂            C． Q₁＜Q₂    D． 无法比较

已知热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）

    A． 乙炔（C₂H₂）的燃烧热为1256 kJ/mol

    B． 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂

    C． 若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）

    A． 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

    B． 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

    C． 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

    D． 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

将V₁mL 1.0mol•L^﹣1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（）

    A． 做该实验时环境温度为20℃

    B． 该实验表明化学能可能转化为热能

    C． NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L^﹣1

    D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂

③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ•mol^﹣1，

下列说法正确的是（）

    A． △H₁＞△H₂

    B． 锡在常温下以灰锡状态存在

    C． 灰锡转为白锡的反应是放热反应

    D． 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

    A．             ①②                B． ①④            C． ②③ D． ③④

火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣393.5kJ/molCO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣283kJ/mol  C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₃=？下列有关说法中不正确的是（）

    A． CO的燃烧热为283 kJ/mol

    B． 二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

    C． △H₃=△H₂﹣△H₁=110.5 kJ/mol

    D． △H₃=△H₁﹣△H₂=﹣110.5 kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

    A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

    C． 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

    D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H₂O分子中O﹣H键的键能为（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

    A． 生成物总能量一定低于反应物总能量

    B． 等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O（g）与生成H₂O（l）放出的能量相同

    C． 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同