目前，科学家正在研究开发一种高能电池﹣﹣钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β﹣A₂lO₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂S_X2Na+xS以下说法正确的是（）

    A． 放电时，Na作正极，S极发生还原反应

    B． 放电时，Na发生还原反应

    C． 充电时，钠极与外电源的正极相连

    D． 充电时，阳极发生的反应为：S_X^2﹣﹣2e=xS

如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

    A．                                 锌片是负极  B． 两个铜片上都发生氧化反应

    C．                                 石墨是阴极  D． 两个番茄都形成原电池

体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（）

    A．             等于p%             B． 大于p%          C． 小于p%   D． 无法判断

如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，下列说法错误的是（）

    A． a、b不可能是同种材料的电极

    B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

    C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

    D． 该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L^﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L^﹣1．则下列判断正确的是（）

    A．                                 化学计量数：m+n＞p  B． 平衡向正反应方向移动了

    C．                                 物质B的转化率减小了 D． 物质C的质量分数增加了

已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）

    A．                                 T₁＜T₂，p₁＞p₂，m+n＜p，△H＞0    B． T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＜p，△H＜0

    C．                                 T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＞p，△H＞0    D． T₁＞T₂，p₁＞p₂，m+n＞p，△H＜0

下列说法或表示正确的是（）

    A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B． 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

    C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）

    A． 该反应的△S＜0

    B． 该反应在任何温度下均能自发进行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

    D． 升高温度平衡向正反应方向移动

如图所示，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列说法或表示式正确的是（）

    A． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^﹣1

    B． 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C． 金刚石的稳定性强于石墨

    D． 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（）

    A． 平衡一定向正反应方向发生了移动

    B． 平衡一定向逆反应方向发生了移动

    C． 反应物浓度相应减小

    D． 平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动