某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

    A． 该反应为吸热反应

    B． 催化剂能改变反应的焓变

    C． 催化剂能降低反应的活化能

    D． 逆反应的活化能大于正反应的活化能

关于热化学方程式：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1），△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1，下列有关叙述不正确的是（）

    A． 2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    B． 1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

    C． 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

    D． 上述热化学方程式可表示为H₂（g）+O₂（g）=H₂0（1），△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

    A． 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C． 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D． 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）

    A．                                 H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g） B． 3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（l）+NO（g）

    C．                                 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g） D． CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）

对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

    A． 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B． 断开化学键的过程会放出能量

    C． 加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=   ．

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K  （填写“增大”、“减小”或“不变”）HI浓度的变化正确的是  （用图2中a﹣c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是  ，（用图2中d﹣f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常数          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会   （填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是  （填序号）．

a．单位时间里生成B和D的物质的量相等        

b．气体的密度不随时间改变

c．容器内压强保持不变       

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为  ．

据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源负极相连．②阳极的电极反应式为  

（2）放电时，负极的电极反应式为  

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O₂   L（标准状况下）．

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2． 请回答

①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是   ．

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因    ．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：    ．

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1

请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式   ．