下列关于氧化物的叙述不正确的是（）

①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物

③金属氧化物都属于碱性氧化物

④碱性氧化物都属于金属氧化物

⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．

    A．             ①②③⑥⑧          B． ②③⑤⑦⑧      C． ②③⑤⑥⑦   D． ②③④⑥⑧

NO₂通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO₂气体在标准状况下的体积为（）

    A．             224mL               B． 336mL           C． 448mL D． 672mL

下列说法正确的是（）

    A． HClO₄中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO₄的氧化性强

    B． 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

    C． 已知还原性：B^﹣＞C^﹣＞D^﹣，反应2C^﹣+D₂=2D^﹣+C₂和反应 2C^﹣+B₂=2B^﹣+C₂都能发生

    D． 已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

下列反应的离子方程式表示正确的是（）

    A． 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣

    B． 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺

    C． 漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

    D． Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

下列与实验相关的叙述正确的是（）

    A． 将FeCl₃稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl₃的浓溶液

    B． 做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜

    C． 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

    D． 配制1 mol•L^﹣1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

    A． 标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个分子

    B． 0.1molAlCl₃完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l N_A个

    C． 常温常压下46gNO₂和N₂O₄的混合气体含有3N_A个原子

    D． 0.1molCl₂与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

下列叙述正确的是（）

    A． 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

    B． 元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

    C． 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

    D． 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

    A．                                 NH₄⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣  B． K⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、NH₃•H₂O

    C．                                 Na⁺、K⁺、SO₃^2﹣、Cl₂    D． Na⁺、CH₃COO^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣

将Fe（OH）₃胶体与BaCl₂的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）

    A． 溶液为黄色

    B． 能产生丁达尔效应

    C． 加入AgNO₃ 溶液产生白色沉淀

    D． 加入Na₂SO₄ 溶液产生白色沉淀

下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度与100ml 1mol•L^﹣1AlCl₃溶液中Cl^﹣相等的是（）

    A． 150ml 1 mol•L^﹣1氯化钠溶液

    B． 75ml 2 mol•L^﹣1氯化镁溶液

    C． 50ml 3mol•L^﹣1氯化钾溶液

    D． 200ml 1.5 mol•L^﹣1氯化铁溶液