有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、I^﹣中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；

（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有  ，肯定不存在的离子有  ，还不能确定是否存在的离子有  ．

工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为：8CuFeSO₂+2IO₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是  （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是   ．

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是   ．  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是  ．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是   ．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2﹣；

②4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2．

已知：FeS₂中的铁元素为+2价．

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．

（2）反应③的还原剂是   ．

（3）观察上述反应，FeS₂最终转化为  从煤炭中分离出来．

下列实验基本操作或说法正确的是  （填写序号）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F、将饱和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性．

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．

③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．

④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．

根据实验以下推测正确的是（）

    A． 一定有SO₃^2﹣离子

    B． 一定有CO₃^2﹣离子

    C． 一定有Cl^﹣离子存在

    D． 不能确定HCO₃^﹣离子是否存在

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣=2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+5H₂O，

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

则下列有关说法正确的是（）

    A． 高铁酸钾中铁显+6价

    B． 湿法中FeO₄^2﹣是还原产物

    C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

    D． K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后，仍能大量共存的是（）

    A．                                 Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣    B． Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

    C．                                 K⁺、Ba²⁺、OH^﹣、I^﹣ D． Cu²⁺、CO₃^2﹣、Br^﹣、ClO^﹣

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

    A． 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣

    B． 用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^﹣Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

    C． 用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^﹣+H⁺=CO₂↑+H₂O

    D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

下列反应最终能生成Fe³⁺的化合物的是（）

①过量Fe与HNO₃

②铁丝在硫蒸汽中燃烧   

③向FeBr₂溶液中通入Cl₂

④铁与CuCl₂溶液反应   

⑤Fe（OH）₂露置于空气中．

    A．             ①②③              B． ①③⑤          C． ③④ D． ③⑤