将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（）

    A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液． 现有四个电极反应：①Zn﹣2e=Zn²⁺  ②Zn²⁺+2e=Zn  ③Br₂+2e=2Br^﹣  ④2Br^﹣﹣2e=Br₂．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）

    A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④

图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）

    A． 产生气体体积：①=②

    B． ①中阴极质量增加，②中正极质量减小

    C． 电极反应式：①中阳极：4OH^﹣﹣4e^﹣=2H₂O+O₂↑②中负极：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

    D． 溶液的pH变化：①减小，②增大

Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^﹣．有关该电池的说法正确的是（）

    A．                                 Mg为电池的正极  B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl^﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上应急照明供电

如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，如图中符合这一情况的是（）

A极板 B极板 X电极 Z溶液

A 锌    石墨  负极  CuSO₄

B 石墨  石墨  负极  NaOH

C 银    铁    正极  AgNO₃

D 铜    石墨  负极  CuCl₂

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）

    A． 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极

    B． 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂气放出

    C． 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多

    D． 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护．下列说法不正确的是（）

    A． 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

    B． 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O

    C． 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

    D． 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O₂₊4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣

化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol^﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆ 的反应热△H为（）

    A．                                 +1638KJ•mol^﹣1    B． ﹣1638KJ•mol^﹣1

    C．                                 +126KJ•mol^﹣1 D． ﹣126KJ•mol^﹣1

在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）

    A．             8：1                B． 16：207         C． 71：2 D． 108：35.5

把金属A放入盐B（NO₃）₂的溶液中，发生如下反应：A+B²⁺═A²⁺+B，以下叙述正确的是（）

    A． 常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应

    B． A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池

    C． A、B用导线连接后放入B（NO₃）₂的溶液中，一定有电流产生

    D． 由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极