甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

　  A． 金属性：甲＞乙＞丁

　  B． 原子半径：辛＞戊＞甲

　  C． 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

　  D． 形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

　  A． 78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

　  B． 1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

　  C． 3.4 g氨气分子中含有0.6N_A个N﹣H键

　  D． 常温下，100 mL1 mol•L^﹣1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A

　下列关于Na和Na⁺性质的叙述正确的是（　　）

　  A． 它们都显碱性

　  B． 它们都有强还原性

　  C． 它们都能跟H₂O、O₂反应

　  D． Na只有还原性，Na⁺只有氧化性

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为  （用a、b 表示）．

（2）负极反应式为   ．

（3）电极表面镀铂粉的原因为增   

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H₂O．

②用锂吸收224L（标准状况）H₂，再由生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为  ．

③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2﹣﹣8e^﹣=5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是   ．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料应为  ，电极反应式   ；

（2）电解液c可以是（填编号） 

A．纯水     B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用为  ，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？  ．

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）

A．改用稀硫酸作电解液          

B．适当增大电源的电压

C．适当减少两电极间距离        

D．适当降低电解液的温度

（5）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为    ．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是  ．在X极附近观察到的是  ．

②Y电极上的电极反应式是  ，检验该电极反应产物的方法是   ．

（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是Fe②Y电极反应式是  ．

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差  克．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图，

（1））请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：    已知：N₂ （g）+2NO₂ （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol^﹣1，

则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） 的△H=  ；

（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5mol O₂发生反应：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO₂）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

写出该反应的平衡常数表达式：K=  ，

已知：K₃₀₀⁰_C＞K₃₅₀⁰_C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

LiFePO₄电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，电解质为含Li⁺的导电固体．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（）

    A． 可加入硫酸以提高电解质的导电性

    B． 放电时电池内部Li⁺向负极移动

    C． 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D． 放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^﹣=LiFePO₄

关于铅蓄电池的说法正确的是（）

    A． 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO₄^2﹣（aq）﹣2e^﹣=PbSO₄（s）

    B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板

    C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    D． 在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）+2e^﹣=Pb（s）+SO₄^2﹣（aq）

下列叙述正确的是（）

    A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

    B． 用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

    C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

    D． 电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极