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设以为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA
B. 标准状况下,11.2 L H2O中含有的电子数为20NA
C. 0.5mol•L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NA
D. 1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时,失去的电子数均为2N
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列叙述中不正确的是( )
A. 硅单质可用来制造太阳能电池
B. 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
D. 二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应
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在相同条件下,分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中:①NO与NO2;②NO与O2;③NO2与O2;④SO2与NO2,将四支试管倒立于水中,各试管中水面上升高度应为( )
A. ①>②>③>④ B. ②>③>④>① C. ①=②=③=④ D. ③>②>①>④
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下列各组性质比较中,正确的是( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性:S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
③沸点:HF>HCl>HBr>HI
④金属性:K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
⑥半径:O2﹣>Na+>Na>Cl.
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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下列关于物质的检验说法正确的是( )
A. 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色,则该气体一定是SO2
B. 钾元素焰色反应的操作:用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧,直接观察其焰色
C. NH4+的检验:向待检液中加入NaOH溶液并加热,可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则待检液中一定含有CO32﹣
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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人.那么,这种做法的化学原理是( )
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
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在一定条件下,某密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g).反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L,在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为( )
A. 0.05 mol/(L•s) B. 0.1 mol/(L•s) C. 0.15 mol/(L•s) D. 0.2 mol/(L•s)
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已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量,从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量.若有室温下KNO3饱和溶液20mL,向其中加入1g KNO3晶体,充分搅拌后,下列判断正确的是( )
A. 溶液质量增加 B. 溶液的温度降低
C. 晶体不再溶解 D. 溶液的温度和质量都不变
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下列实验操作或对实验事实的叙述中,正确的是( )
A. 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B. 向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸
C. 常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
D. 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明一定含有SO42﹣
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 3.6g重水中含有的中子数为2NA
B. 16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA
C. 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2分子数为NA
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