在一定条件下用NH₃捕获CO₂可以生成重要的有机化工产品﹣﹣三聚氰酸，反应的化学方程式如下：NH₃+CO₂→+H₂O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）

    A． 分子式为C₃H₆N₃O₃

    B． 分子中既含极性键，又含非极性键

    C． 属于共价化合物

    D． 生成该物质的上述反应为中和反应

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

①增加NH₃的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物（）

    A．             ① B．             ②③                C． ③④ D． ①②④

碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是（）

    A．                                 分子内共价键 B． 分子间的作用力

    C．                                 碘分子的大小 D． 分子内共价键的键长

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

    A．             Cu B．             Na C．             Al D．  Fe

已知₃₃⁷⁵As、₃₅⁷⁹Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

    A．                                 原子半径：As＞Cl＞P B． 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

    C．                                 还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣   D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号    时间

浓度

温度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c₂     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c₃     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为   

（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_3＞v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是  （选填吸热、放热）．理由是  

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别   10%硫酸体积/mL       温度/℃     其他物质

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴饱和MnSO₄溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究  学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 

（1）一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，测得各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A：   ：  

（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的浓度是   平均反应速率是  x的值为 

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量： ；

（2）1molCu（s）与适量O₂（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：  ；

（3）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量： 

（4）10g C₂H₆（g）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ热量，写出表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式：

（5）已知：WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．则WO₂（s）═WO₂（g）的△H=   

（6）已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代数式表示）．

已知某可逆反应m A（g）+n B（气）⇌p C（气）+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）

    A．                                 T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，Q＞0  B． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，Q＜0

    C．                                 T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，Q＞0  D． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＞0