请回答：
（1）试剂①应该是_________，A中含有的物质是_________。步骤①中发生反应的离子方程式为___________________；_______________。
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是_______，步骤③中还需要的分离提纯方法是_______。
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO₄·7H₂O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴________溶液，若观察到_________，则证明该固体已经变质。

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是____________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因___________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________ 。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为_______________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________。

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

A．Cl₂
B．Ca(ClO)₂
C．KAl(SO₄)₂·12H₂O
D．Na₂FeO₄

A．臭氧(O₃)
B．漂白剂
C．苯酚
D．氯气

A．用ClO₂给自来水消毒，消毒效率比同质量氯气高
B．若用FeSO₄作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)₂形式进入反应沉淀池
C．自来水生产中，第一次加氯起消毒杀菌作用，第二次加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中的Mg²⁺、HCO₃^-等