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溴苯是一种化工原料,实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下:

                    苯                  溴                  溴苯

密度/g•cm﹣3         0.88                3.10                1.50

沸点/℃             80                  59                  156

水中溶解度          微溶                微溶                微溶

按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了  气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是 

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是 

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是 

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是  ;(填入正确选项前的字母)

A.重结晶            B.过滤            C.蒸馏            D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是  .(填入正确选项前的字母)

A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL.

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)

一种工业合成氨的简易流程图如下:

完成下列填空:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生.NH4HS的电子式是    ,写出再生反应的化学方程式:   .NH3的沸点高于H2S,是因为NH3分子之间存在着一种比   更强的作用力.

(2)室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是    .已知:H2SO4:Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O:Ki=1.8×10﹣5

(3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:   (答案用小数表示,保留3位有效数字).

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)   .简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: 

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元素的单质及其化合物有着广泛的用途.请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题.

完成下列填空:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是b

a.原子半径和简单离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是,磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

(3)已知:

化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

类型        离子化合物      离子化合物      离子化合物      共价化合物

熔点/℃     2800            2050            714             191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是   

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是  

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:  

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式: 

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将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且  的值与温度高低有关.当n(KOH)=a mol时,下列有关说法正确的是()

    A. 若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =

    B. 参加反应的被还原的氯气为amol

    C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol

    D. 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol

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下列指定反应的离子方程式正确的是()

    A. Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3→Cu2++NO2↑+H2O

    B. 在复盐NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入一定量的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH→3BaSO4↓+2Fe(OH)3

    C. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:2OH+CO32+4H+→CO2↑+3H2O

    D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

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雾霾会影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3↑+8AlO2

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是()

    A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

    B. 试样中可能存在Na+、Cl

    C. 试样中一定不含Al3+

    D. 可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

    A. 1 mol甲苯含有C﹣H键数目为8NA

    B. 1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

    C. 由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为

    D. 在过氧化钠跟水的反应中,每生成2.24 L氧气,转移电子的数目为0.2NA

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从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,与FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是()

    A.                       B.      C. D.

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以石墨为电极,电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液.已知:通常条件下,I的放电能力比Cl更强.下列说法错误的是()

    A.                                 阴极附近溶液呈红色  B. 阴极逸出气体

    C.                                 阳极附近溶液呈蓝色  D. 溶液的pH变小

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在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对上述两种方法评价中错误的是()

    A.                                 ①析出的氯化铵纯度更高  B. ①的滤液可直接循环使用

    C.                                 ②析出的氯化铵纯度不高  D. ②的滤液可直接循环使用

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同步练习册答案