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在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)达到平衡,下列描述一定正确的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2.
| A. | ①②③④⑤⑥⑦ | B. | ①③④⑤⑥⑦ | C. | ①③④⑥⑦ | D. | ①③⑤⑥⑦⑧ |
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对于可逆反应mA(g)+nB(s)⇌pC(g)+qD(g),反应过程中,其他条件不变时,产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图,下列说法正确的是( )
| A. | 化学方程式中化学计量数:m>p+q |
| B. | 降温可使化学平衡向正反应方向移动 |
| C. | 使用合适的催化剂可使D%有所增加 |
| D. | B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 |
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下列叙述中,能证明某物质是强电解质或弱电解质的是( )
| A. | 某物质熔化时不导电,则该物质为弱电解质 |
| B. | 某物质不是离子化合物,而是极性共价化合物,则该物质为弱电解质 |
| C. | 某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2,则该酸为强酸 |
| D. | 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,则该物质为弱电解质 |
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下列有关叙述中正确的是( )
| A. | 难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
| B. | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| C. | 易溶于水的电解质一定是强电解质 |
| D. | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
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已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
| A. | H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1 |
| B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1 |
| C. | H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1 |
| D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1 |
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下列说法正确的是( )
| A. | 在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值,单位为kJ•mol﹣1 |
| B. | 某放热反应在其它条件不变时,加入催化剂后反应放出的热量会减少 |
| C. | 一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的 |
| D. | 若一个反应的焓变△H=a kJ•mol﹣1,则其逆反应△H=kJ•mol﹣1 |
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多硫化钙[CaSx( x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂,它是一种很好的植物杀虫剂,是由硫磺跟石灰、水等反应所得.不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙.
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算:
(1)硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,则该Na2Sx中x=4.
(2)取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/cm3)通入足量CO2使其快速分解.原理如下:Sx2﹣+2H2O+2CO2→(x﹣1)S↓+H2S↑+2HCO3﹣;S2O32﹣+H2O+CO2→HSO3﹣+HCO3﹣+S↓
完全反应后共收集到气体1.12升(标准状况)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ;硫代硫酸钙的质量分数为 .(答案用小数表示,保留2位有效数字)
(3)如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:16:70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ;多硫化钙的化学式是 .
(4)现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙.请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比 (写出推理过程).
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1,6﹣已二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备.如图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):
回答下列问题:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为 .
(2)B到C的反应类型为 .
(3)F的结构简式为 .
(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最多的是DE,最少的是F.(填化合物代号)
(5)由G合成尼龙的化学方程式为 .
(6)由A通过两步反应制备1,3﹣环已二烯的合成路.
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化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点,其结构如图.分子中片段X对A的性能起了重要作用,为研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B()和C.经测定确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,跟NaHCO3溶液反应有CO2产生
完成下列填空:
(1)化合物B能发生下列哪种类型的反应
a.取代反应b.加成反应c.缩聚反应d.氧化反应
(2)化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2,分子内含五元环).
已知:ROOHRCH2OH RXRCOOH
化合物C的结构简式为 .
(3)反应F→G的化学方程式为
(4)化合物E有多种同分异构体,1H核磁共振谱图表明,其中某些同分异构体含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢,写出这些同分异构体中任意三种的结构简式、、.
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三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料,110℃时失去全部结晶水.
完成下列填空:
某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,做了如下实验:
(一)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液.
步骤二:取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中,加H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2,MnO4﹣同时被还原为Mn2+.向反应后的溶液中加入锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤并洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+.
重复步骤二和步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL.
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、 、摇匀.
(2)加入锌粉的目的是 .
(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式 .
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为 .在步骤二中,若滴加的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量 .(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)
(二)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量.
(5)请纠正上述实验过程中的两处错误: .
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