向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是（）

    A．             KOH B．             冰醋酸              C． CH₃COONa  D． NaHSO₄

下列表述正确的是（）

    A． 将 0.1 mol•L^﹣1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

    B． 将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C． 若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

    D． 在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）

   A                B                 C                   D

研究目的    压强对反应的影响

（p₂＞p₁）           温度对反应的影响  平衡体系增加O₂的浓度对反应的影响  体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响

图示                  

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）

    A． HA为强酸

    B． 该混合液pH=7

    C． 图中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H⁺

    D． 该混合溶液中：c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列说法正确的是（）

    A． MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

    B． a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    C． b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    D． c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

下列关于0.10mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

    A． 溶质的电离方程式为NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

    B． 25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^﹣）的乘积变大

    C． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）

    D． 温度升高，c（HCO₃^﹣）增大

标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣1、463kJ•mol^﹣1和495kJ•mol^﹣1．下列热化学方程式正确的是（）

    A． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣1

    B． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣1

    C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣1

向水中加入等物质的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）

    A．             13、7、1            B． 12、7、2        C． 1、7、13 D． 7、13、1

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol

Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol

Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q₃kJ/mol

Q₃值为（）

    A．             Q₂﹣Q₁               B． Q₁+Q₂            C． Q₁﹣Q₂    D． ﹣Q₁﹣Q₂