A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）

（1）写出化学式：A₁   ，A₂   ，B₁   ，B₂    ；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为   ；常温下，若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为   

（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为： ；（用物质的化学式填写）

（4）写出0.1mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序   ．

若25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^﹣5，则该温度下0.18mol/L的CH₃COONa溶液的pH=9（CH₃COONa水解程度很小，计算时可将CH₃COO^﹣的平衡浓度看成是CH₃COONa溶液的浓度）

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol^﹣1、390.8kJ•mol^﹣1、436.0kJ•mol^﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式   ．

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式  

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，电极反应式为   ；

与MnO₂﹣Zn电池类似，K₂FeO₄﹣Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为   ，该电池总反应的离子方程式为  ．

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的．

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于  原理（填“原电池”或“电解池”）

（2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为    保护法．

（3）将5mol/L CuSO₄溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入   物质（填化学式）．

下图所示的实验，能达到实验目的是（）

    A．

验证化学能转化为电能    B．

证明温度对平衡移动的影响

    C．

验证铁发生析氢腐蚀                      D． 验证AgCl溶解度大于Ag₂S

电化学降解NO₃^﹣的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左﹣△m_右）为a克，则a值为（）

    A．             14.4                B． 10.4            C． 12.4 D． 14.0

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（）

    A．                                 P₃＞P₂   T₃＞T₂   B． P₂＞P₄   T₄＞T₂

    C．                                 P₁＞P₃   T₃＞T₁   D． P₁＞P₄   T₂＞T₃

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

    A． 电解硫酸时，阴极产生1molH₂时，阳极一定产生0.5molO₂

    B． 盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

    C． 电解1mol熔融的Al₂O₃，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

    D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5N_A个铜原子

已知：25℃，K_sp[M（OH）₂]=3.2×10^﹣11，则此温度下M（OH）₂饱和溶液的pH 等于（）

    A．             10 B．             10+lg2              C． 10+2×lg2 D． 10﹣2×lg2

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

    A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

    B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

    C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）

    D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）