已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）

    A． T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，正反应放热

    B． T₁＜T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，正反应吸热

    C． T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，正反应放热

    D． T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，正反应吸热

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）

    A． 若T₂＞T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d＞v_b

    B． 若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

    C． 达到平衡时A₂的转化率大小为b＞a＞c

    D． 在T₂和n（A₂）不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为c＞b＞a

为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示．下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（）

c（X）                    c（Y）                    所需时间

0.10                      0.10                      0.60s

0.20                      0.10                      0.15s

0.20                      0.05                      0.30s

    A．                                 与c（X）成正比且与c（Y）成正比  B． 与c（X）成正比且与c（Y）无关

    C．                                 与c²（X）成正比且与c（Y）成正比 D． 与c²（X）成正比且与c（Y）成反比

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

    A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）

    A．                                 混合气体的压强  B． 混合气体的密度

    C．                                 混合气体的分子数目  D． 混合气体的总物质的量

下列能用勒沙特列原理解释的是（）

①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

②SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气

③Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

④氯水宜保存在低温、避光条件下

⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．

    A．             ①②⑤              B． ②③④          C． ①②③⑤ D． 全部

X、Y、Z为三种气体．把 a molX和 b molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

    A．             []×100%    B． []×100%  C．  []×100%   D．    []×100%

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

    A．             ①④                B． ①②③          C． ②③④   D． ①②③④

可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）

    A． 达到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B． 达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

    C． 化学方程式中b＞c+d

    D． 达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（）

    A．             △H₁＞△H₂＞△H₃     B． △H₁＜△H₃＜△H₂  C． △H₁＜△H₂＜△H₃   D． △H₁＞△H₃＞△H₂