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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 无色溶液中:K+、H+、Fe2+、NO3﹣
B. c(H+)<c(OH﹣)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣
C. 含0.1mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液中:Al3+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣
D. 含0.1 mol•L﹣1 SCN﹣的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+
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一定条件下,在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.下列说法不正确的是()
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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25℃时,盐酸溶液的pH是4,氯化铵溶液的pH是5,盐酸与氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为()
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:105 D. 105:1
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室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C. V(NaOH)=20ml时,C(Cl﹣)=C(CH3COO﹣)
D. V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:C(Na+)>C(CH3COO﹣ )>C(H+)>C(OH﹣ )
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常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH﹣﹣)=10﹣﹣4mol/L,则该溶液中的溶质可能是()
A. Na2SO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CH3COOK
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用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()
A. 10 B. 9 C. 11.5 D. 12.5
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用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
A. V1>V2>V3 B. V1<V2<V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3
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如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是()
A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y
B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
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下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是()
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢.
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①②③
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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A. c(NH+4):③>①
B. 水电离出的c(H+):②>①
C. ①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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