下列说法中正确的是（　　）

　  A． s区都是金属元素                    B． s区都是主族元素

　  C． 稀有气体在ds区                     D． 所有非金属元素都在p区

下列分子中的中心原子的杂化类型为sp²杂化的是（　　）

　  A． BeCl₂          B． NH₃               C． BF₃               D． H₂O

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：CrOCrOCr³⁺Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显  色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是  ．

a．Cr₂O₇^2﹣的浓度不变 b．Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣的浓度相同c．2v（Cr₂O₇^2﹣）=v（CrO₄^2﹣）d．溶液的颜色不变

（3）第②步反应中，还原剂为  ．

（4）电镀废液中Cr₂O₇^2﹣还可通过下列反应转化：

Cr₂O₇^2﹣（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）⇌2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A

（5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO₃）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式  ．

（6）已知NaHSO₃溶液显酸性，其原因是    （用离子方程式和相关语言说明）

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是  ，溶液呈碱性的有 （填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=  ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m  n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M⁺）  c（A^﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=  mol•L^﹣1．

对于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0  反应来说：

（1）若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol•L^﹣1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O₂）=   ；该条件时反应的平衡常数K=  ．

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有  （填字母）．

A．升高温度B．降低温度C．增大压强        D．移出生成的SO₃

（3）一定温度下，若将8mol SO₂气体和4mol O₂气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是  ．

A．SO₂的转化率和O₂的转化率相等    B．容器内压强保持不变

C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器内密度保持不变

（4）一定温度下，将8mol SO₂和4mol O₂气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t₁时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO₃（g）的物质的量将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO₂、O₂、SO₃三种气体均增加1mol，则平衡  （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

下列有关实验的说法正确的是（）

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）

    A． 同浓度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl   ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

    B． 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH₄⁺）＞c （Cl^﹣）

    C． 0.2 mol•L﹣¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^﹣）=c （HCO₃^﹣）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）

    D． 0.01 mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液与0.05mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl^﹣）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^﹣）＞c （H⁺）

下列方程式书写正确的是（）

    A． 碳酸的电离方程式：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2﹣

    B． 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca²⁺+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2H⁺

    C． 往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液：2Ag⁺ （aq）+S^2﹣（aq）=Ag₂S（s）

    D． 明矾水解：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12．某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣和CrO₄^2﹣浓度均为0.010mol•L^﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

    A．                                 Cl^﹣、Br^﹣、CrO₄^2﹣ B． CrO₄^2﹣、Br^﹣、Cl^﹣

    C．                                 Br^﹣、Cl^﹣、CrO₄^2﹣ D． Br^﹣、CrO₄^2﹣、Cl^﹣

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法中，正确的是（）

    A． ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

    B． 将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③＞④＞②＞①

    C． ③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

    D． ①和③混合，所得混合溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）