火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼时（）

    A． 粗铜接电源负极

    B． 纯铜作阳极

    C． 杂质都将以单质形式沉积到池底

    D． 纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）

①将铜片接在电源的正极上 

②将银片接在电源的正极上 

③在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^﹣→Ag

④在银片上发生的反应是：4OH^﹣﹣4e^﹣→O₂↑+2H₂O

⑤需用硫酸铜溶液为电镀液

⑥需用硝酸银溶液为电镀液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥

下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）

                  电解质溶液    阳极    阴极    加入的物质

A                 NaCl溶液     碳      铁      盐酸

B                 NaOH溶液     碳      碳      水

C                 硫酸铜溶液    铜      碳      硫酸铜

D                 硫酸          铁      碳      H₂O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（）

    A．             Na B．             Cl₂ C．             H₂  D．  NaOH

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：   ．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

（1）反应的热化学方程式为   ．

（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是   kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是  ．

50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是  ．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值  （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值  （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：   ．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会  ；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会  ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.38kJ•mol^﹣1．在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是  （填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是   ．．

由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO_2→TiCl₄Ti已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣¹③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol﹣¹，则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：

（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的   含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．

（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式   ．