常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列说法正确的是

A.放电时储氢合金作正极

B.充电时储氢合金作负极

C.充电时阳极周围c(OH^－)减少

D.放电时负极反应为LaNi₅H₆ －6e^－LaNi₅ +6H⁺

下列说法错误的是

A.明矾常作净水剂

B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C.在水果贮藏室中，放几块被KMnO₄溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间

D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施。

（1）烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放。

 ①列举一种由NO_x引起的大气污染现象：                        。

 ②已知：CH₄ (g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

          N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

   则CH₄脱硝的热化学方程式为CH₄(g)＋4NO(g)＝CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l)，ΔH＝_____。

 ③下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是            ；

（2） 下图是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水。图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。

①电池正极为       。（填“a”或“b”）

②电极a上的电极反应式为                                        。

③电池工作过程中Na⁺离子移向       、Cl^-离子移向       。（填“a电极”、或“b电极”）

④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84 L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水       g。（忽略CO₂的溶解）

可降解塑料PCL的结构可表示为。其合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

（1）由苯酚生成B的反应试剂和条件为               。

（2）D的结构简式是                     。上述生成D的反应类型是             。

（3）PCL属于        （填“线型”或“体型”）高分子材料。

 与D具有相同官能团的同分异构体E经下列合成路线可转化为D。

（4）E的结构简式是                                   。

（5）由H生成K的化学方程式是                                      。

（6）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一，用B做原料三步反应可制得己二酸。

写出W、X的结构简式： W                      、X                         。 

下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录。

（1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为         。

（2） 已知：25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，K_sp(Ag₂S)＝6×10^-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝    。

（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为             ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有             。

（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

 ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和               ，试剂W为      。

 ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，B中试剂为               。

 ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

   完成C中反应的化学方程式：

    □Ag₂S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

  B中NaCl的作用是：                                                       。

天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物［硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C₂H₅SH)］，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去。

（1）硫元素的原子结构示意图为                ；羰基硫分子的电子式为         。

（2）下列说法正确的是         。        

a. 乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高      

b. 同温度同浓度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素

c. H₂S分子和CO₂都是极性分子，因为它们都是直线形分子

d. 由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H₂S

（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下(部分产物已略去)：

①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为                              。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为                                                     。

③右图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图

(Na₂S初始含量为3 mmo1)。

a. 判断T₁、T₂、T₃的大小：                  ；

b. 在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃^2-外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄^2-，则溶液中c(S₂O₃^2-):c(SO₄^2-)=      。

室温下，用0.10 mol·L^－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2＝c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)

下列说法错误的是

A. 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c(HX)可能大于c(X^－)

B. 在pH=4.5的NaHSO₃溶液中，c(H₂SO₃)大于c(SO₃^2－)

C. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c(OH^－)不断增大

D. 向含有Na₂SO₄的BaSO₄悬浊液中加水稀释，c(Ba²⁺)增大

 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

   X（鼠尾草酸）               Y（鼠尾草酸酮）            Z（鼠尾草酚）

A. X、Y、Z属于芳香族化合物                                

B. X、Y、Z均能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 1 mol X或1 mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3 mol NaOH

D. X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

下列说法中正确的是

A. 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低

C. 由CaF₂晶体中，与Ca²⁺距离最近的F^-有8个，推知与F^-距离最近的Ca²⁺也有8个

D. 由N－N、H－H、N－H的键能数据估算3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)的反应热