A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
D．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe₂O₃

A．①④⑤⑧
B．②③④⑤
C．③④⑤⑥⑦⑧
D．全部

A．过滤操作可以除去水中的不溶物
B．蒸馏水是净化程度较高的水
C．锅炉用水硬度太高十分危险
D．活性炭可以把硬水转化为软水

A．本饮料不含任何化学物质
B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命

（1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe³⁺和Fe²⁺ ？_____________________。
（2）实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么?_________________________________。
（3）pH应调节到什么范围?________________。 为什么?_________________________。
（4）调节pH适宜的试剂是_______________________
（选填序号：A．氢氧化钡B．碳酸镁C．氧化铜D．稀盐酸）
理由是______________________________。

A．硫酸铝
B．硫酸亚铁
C．硫酸镁
D．聚合铝

⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程_______（填写序号）

①只是物理变化
②只是化学变化
③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成___________沉淀。

⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________________。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式____________________________________。
下列物质中，______可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧
②NH₃（液）
③K₂FeO₄
④SO₂
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有___离子交换树脂和___离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺，上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO(OH)_2^、 MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-求水中的溶解氧量（以mg ·Ｌ^-1为单位）