有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、AlO₂^﹣、Al³⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）

    A． 溶液中可能含有AlO₂^﹣

    B． 溶液中可能含有NO₃^﹣

    C． 溶液中一定不含Fe²⁺和Fe³⁺

    D． 溶液中可能含有Fe³⁺，但一定不含Fe²⁺

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

    A． 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B． 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C． 实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀

    D． 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

根据下表信息，下列叙述中正确的是（）

  序号    氧化剂    还原剂  氧化产物  还原产物

  ①        Cl₂      FeBr₂                FeCl₃

  ②      KMnO₄      H₂O₂         O₂       MnO₂

  ③      KClO₃      浓盐酸      Cl₂   

  ④      KMnO₄      浓盐酸      Cl₂      MnCl₂

    A． 表中①反应的氧化产物只能有FeCl₃

    B． 表中②生成1mol的O₂将有4mol的电子转移

    C． 表中④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

    D． 表中③还原产物是KCl

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）

    A． 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1

    B． Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

    C． 质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

    D． 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L^﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：

1  将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

2  将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈

3  用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y²⁺和Z²⁺混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是（）

    A． Z的阳离子氧化性最强

    B． W的还原性强于Y的还原性

    C． Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

    D． 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H⁺+CO₃^2﹣═CO₂↑+H₂O的化学反应的组合共有（）

    A．             6个                B． 9个             C． 12个 D． 15个

同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）

    A． x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

    B． x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

    C． x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比

    D． y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）

        A        B          C           D

X       HCl      Na₂O₂       Na₂CO₃       SO₂

Y       FeCl₂     NaOH       CO₂         Na₂SO₃

Z       Cl₂       Na₂CO₃      Ca₂CO₃       H₂SO₄

W       FeCl₃     NaHCO₃     Ca（HCO₃）₂  NaHSO₃

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）

    A． CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

    B． 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    C． 工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    D． 用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为（）

    A．             BaSO₄               B． BaSO₃            C． BaS  D． BaSO₄和BaSO₃