下列离子方程式正确的是（　　）

　 A． Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

　 B． 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^﹣═I₂+2H₂O

　 C． 用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

　 D． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2﹣+4H⁺═SO₄^2﹣+3S↓+2H₂O

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL^﹣1）所得溶液的密度为ρg•mL^﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L^﹣1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

　 A． 所得溶液的物质的量浓度为1mol•L^﹣1

　 B． 所得溶液中含有N_A个HCl分子

　 C． 36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

　 D． 所得溶液的质量分数：w=

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

　 A． 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

　 B． 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

　 C． 在容量瓶中定容时俯视刻度线

　 D． 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度

下列说法正确的是（　　）

　 A． 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

　 B． 在50mL量筒中配制0.1000mol•L^﹣1碳酸钠溶液

　 C． 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

　 D． 欲配制1.00L1.00mol•L^﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（　　）

①常温常压下，1mol甲基（﹣CH₃）所含的电子数为10N_A　

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路中通过电子0.2N_A　

③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3N_A　

④常温常压下，16gO₂和O₃的混合物中所含的原子数为N_A　

⑤1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A　

⑥1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A．

　 A． ②③④ B． ②③⑥ C． ①②④⑤ D． ②④⑤

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

　 A． 1.0L 1.0mo1•L^﹣1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

　 B． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A

　 C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^﹣的数目为0.1N_A

　 D． 1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

下列说法中正确的是（　　）

　 A． 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

　 B． 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

　 C． 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

　 D． 石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物

下列物质分类正确的是（　　）

　 A． SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

　 B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

　 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

　 D． 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

下列说法错误的是（　　）

　 A． “血液透析”利用了胶体的性质

　 B． 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

　 C． 明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

　 D． 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是（　　）

　 A． 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B． 钢铁厂用热还原法冶炼铁

　 C． 硫酸厂用接触法生产硫酸 D． 炼油厂用分馏法生产汽油