下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

图甲              图乙              图丙               图丁

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

R

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（   ）

A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族

B．Z元素的气态氢化物为极性分子

C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸

D．五种元素中原子半径最大的是R

下列操作会导致实验结果偏高的是（   ）

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．60g SiO₂中含有N_A个SiO₂分子

B．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

C．1molCO₂与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO₃^-数为N_A

D．1mol C_5­H₁₂分子中共价键总数为16N_A

下列实验所对应的离子方程式正确的是（   ）  

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O= Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe^3＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （   ）                               

A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点

C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一

D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．

（1）“O”点为什么不导电　　．

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为　　．

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　　．

今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．

（1）若三种酸的物质的量浓度相等．

a．三种溶液中的c（H⁺）大小关系为　　．

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为　　．

（2）若三种酸溶液中的c（H⁺）相等．

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为　　．

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为　　．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　．            

（2）降低温度，该反应K值　，二氧化硫转化率　　，化学反应速率　（以上均填增大、减小或不变）．

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　．

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是　　（用文字表达）

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是　　（填写编号）．

a．加了催化剂  b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为　　，用O₂浓度变化来表示的反应速率为　　．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为　　．

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O_2⇌2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　；b c过程中改变的条件可能是　；