下列物质能促进水的电离的是               (　　)。

A．小苏打　                           B．醋酸　　

C．乙醇　                             D．氯化钠

下列溶液显酸性的是                                                  (　　)。

①pH<7的溶液　②c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液　③c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1的溶液　④c(H^＋)>c(OH^－)的溶液

⑤0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液　⑥NaHCO₃溶液

A．①③④⑤⑥　                       B．②④⑤⑥

C．⑤⑥　                             D．④⑤

下列叙述正确的是                                                    (　　)。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

如果类似于水的离子积K_w，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10，当溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）大于1.0×10^﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L^﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？

在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）₂4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl^﹣、H⁺的物质的量浓度分别是多少？

（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成　　时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位　　，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　　．

（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵　　，（填“增大”、“减小”、“不变”）． 对于同一种物质，　　时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol^﹣1）：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=　　．

充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在　　式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从　　色变为　　色．

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第　　种．

①2.500mol•L^﹣1  ②0.25mol•L^﹣1③0.025mol•L^﹣1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=　　．

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W　　1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是　　

（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH=1的稀盐酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=　　．

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈　　（填“酸

性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　　性（填“酸”、“中”

或“碱”），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]

（5）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的

pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄       D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列是：　　（填序号）．

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中的实验现象完成下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？　　．

（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极　　． 石墨电极　电池总反应：　　．

（3）实验4中的铝作正极还是负极？　　，为什么？　　．

（4）实验5中，负极反应为　．

按要求书写

（1）H₂CO₃的电离方程式　　

（2）NaHSO₃的电离方程式　　

（3）NH₄Cl水解的离子方程式　　

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是　（用离子方程式表示）； 溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是　　，反应的离子方程式为　　．