下列物质：①H₃O^＋　②[B（OH）₄]^－　③CH₃COO^－　④NH₃　⑤CH₄中存在配位键的是                                                        （　　）。

A.①②          B.①③          C.④⑤          D.②④

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是   （　　）。

A.[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl　　　　  B.[Co（NH₃）₃Cl₃]

C.[Co（NH₃）₆]Cl₃            D.[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在

SO₄^2－中S原子的杂化方式为                                         （　　）。

A.sp        B.sp²       C.sp³       D.无法判断

在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为                                                         （　　）。

A. sp²杂化；sp²杂化              B.sp³杂化；sp³杂化

C.sp²杂化；sp³杂化           D.sp杂化；sp³杂化

根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是                                                                （　　）。

A.PCl₃      B.H₃O^＋      C.HCHO          D.PH₃

用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型为                       （　　）。

A.正四面体形                B.V形

C.三角锥形                      D.平面三角形

下列分子中的立体结构模型正确的是(　　)。

   A．CO₂的立体结构模型                  B．H₂O的立体结构模型

   C．NH₃的立体结构模型                  D．CH₄的立体结构模型

下列分子的立体构型是正四面体形的是                            （　　）。

A.CH₄       B.NH₃       C.H₂O       D.C₂H₄

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为________、________；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者

在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式

为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为

________；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈

________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________________，该反应的

化学方程式为_____________________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的

分子式是________。